Eşit kütlede alınan CO ve CO₂ gazları için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
A) Molekül sayıları eşittir
B) Atom sayıları eşittir
C) CO gazının mol sayısı daha fazladır
D) CO₂ gazının mol sayısı daha fazladır
Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. Unutmayın, kimya sorularını çözerken sakin olmak ve temel kavramları hatırlamak çok önemlidir.
Öncelikle CO ve CO₂'nin mol kütlelerini hesaplayalım:
- CO'nun mol kütlesi (MCO): 12 (C) + 16 (O) = 28 g/mol
- CO₂'nin mol kütlesi (MCO₂): 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 g/mol
Şimdi de eşit kütlede alınan CO ve CO₂ gazlarının mol sayılarını karşılaştıralım. Eşit kütleye 'm' diyelim.
- CO'nun mol sayısı (nCO): $n_{CO} = \frac{m}{M_{CO}} = \frac{m}{28}$
- CO₂'nin mol sayısı (nCO₂): $n_{CO₂} = \frac{m}{M_{CO₂}} = \frac{m}{44}$
Gördüğümüz gibi, aynı kütle için paydası küçük olan kesir daha büyüktür. Yani $\frac{m}{28} > \frac{m}{44}$'tür. Bu da CO'nun mol sayısının CO₂'ninkinden daha fazla olduğu anlamına gelir.
Şimdi seçenekleri değerlendirelim:
- A) Molekül sayıları eşittir: Mol sayısı fazla olanın molekül sayısı da fazladır. Bu nedenle bu ifade yanlıştır.
- B) Atom sayıları eşittir: Mol sayıları farklı olduğu için atom sayıları da eşit olamaz. CO'da 2 atom, CO₂'de 3 atom vardır. Mol sayılarını atom sayılarıyla çarparsak eşit olmadıklarını görürüz.
- C) CO gazının mol sayısı daha fazladır: Evet, yukarıda hesapladığımız gibi CO'nun mol sayısı daha fazladır.
- D) CO₂ gazının mol sayısı daha fazladır: Hayır, CO'nun mol sayısı daha fazladır.
Bu nedenle doğru cevap C seçeneğidir.
