Manyetik kuantum sayısı (ml) nedir Test 1

Bir atomda 3d orbitali için manyetik kuantum sayısının alabileceği kaç farklı değer vardır?

A) 3
B) 5
C) 7
D) 1

Bir atomdaki elektronların durumunu tanımlamak için dört temel kuantum sayısı kullanılır. Bu kuantum sayıları, elektronun enerji seviyesini, orbitalinin şeklini ve uzaydaki yönelimini belirler.

• 1. Adım: Temel Kuantum Sayılarını Hatırlayalım

  Bir orbitali tanımlayan temel kuantum sayıları şunlardır:

  Baş kuantum sayısı ($n$): Elektronun ana enerji seviyesini gösterir. Pozitif tam sayılar ($1, 2, 3, ...$) alabilir.

  Açısal momentum (ikincil) kuantum sayısı ($l$): Orbitalin şeklini ve alt enerji seviyesini gösterir. $0$'dan $n-1$'e kadar tam sayı değerleri alabilir. $l=0$ 's' orbitalini, $l=1$ 'p' orbitalini, $l=2$ 'd' orbitalini ve $l=3$ 'f' orbitalini temsil eder.

  Manyetik kuantum sayısı ($m_l$): Orbitalin uzaydaki yönelimini gösterir. $-l$'den $+l$'ye kadar tüm tam sayı değerlerini alabilir.

• 2. Adım: 3d Orbitali İçin $n$ ve $l$ Değerlerini Belirleyelim

  Soruda verilen orbital '3d' orbitalidir.

  '3' rakamı, baş kuantum sayısı ($n$) değerini gösterir. Yani, $n=3$.

  'd' harfi, açısal momentum kuantum sayısı ($l$) değerini gösterir. 'd' orbitali için $l=2$ değerini alırız. (Hatırlatma: s için $l=0$, p için $l=1$, d için $l=2$, f için $l=3$).

• 3. Adım: Manyetik Kuantum Sayısı ($m_l$) İçin Olası Değerleri Bulalım

  Manyetik kuantum sayısı ($m_l$), açısal momentum kuantum sayısı ($l$) değerine bağlıdır ve $-l$'den $+l$'ye kadar tüm tam sayı değerlerini alabilir.

  Bizim durumumuzda $l=2$ olduğu için, $m_l$ şu değerleri alabilir:

  $m_l = -2, -1, 0, +1, +2$

• 4. Adım: Farklı Değerlerin Sayısını Belirleyelim

  Yukarıda listelediğimiz $m_l$ değerlerini saydığımızda, 5 farklı değer olduğunu görürüz.

Bu, 3d alt kabuğunda 5 adet d orbitali bulunduğu anlamına gelir (her bir $m_l$ değeri bir orbitali temsil eder).

Cevap B seçeneğidir.