10. sınıf mol kavramı Test 6

Bir deneyde 3,01x10²³ tane N₂O molekülü kullanılıyor. Bu gaz normal koşullarda kaç litre hacim kaplar? (Avogadro sayısı: 6,02x10²³)

A) 5,6
B) 11,2
C) 22,4
D) 44,8

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek N₂O gazının normal koşullardaki hacmini hesaplayalım. Unutmayın, bu tür soruları çözerken temel kavramları anlamak çok önemlidir. Başarılar!

• Adım 1: Mol sayısını bulma

Öncelikle, verilen molekül sayısını kullanarak kaç mol N₂O gazı kullanıldığını bulmalıyız. Avogadro sayısı (6,02x10²³) bize 1 mol maddenin kaç tane atom veya molekül içerdiğini gösterir. Bu bilgiyi kullanarak mol sayısını hesaplayalım:

Mol sayısı = $\frac{Verilen\,molekül\,sayısı}{Avogadro\,sayısı}$

Mol sayısı = $\frac{3,01 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} = 0,5\,mol$

• Adım 2: Normal koşullardaki hacmi hesaplama

Normal koşullar (NK), 0°C (273,15 K) sıcaklık ve 1 atm basınç demektir. Normal koşullarda, 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar. Bu bilgiyi kullanarak 0,5 mol N₂O gazının hacmini hesaplayabiliriz:

Hacim = Mol sayısı × 22,4 L/mol

Hacim = $0,5\,mol \times 22,4\,L/mol = 11,2\,L$

• Sonuç

Buna göre, 3,01x10²³ tane N₂O molekülü normal koşullarda 11,2 litre hacim kaplar.

Cevap B seçeneğidir.