Orbital elektron dizilimi nasıl yapılır Test 2

Elektron dizilimi \( [Ne] 3s^2 3p^3 \) olan bir elementin iyonlaşma enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) 1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisinden küçüktür
B) 3. iyonlaşma enerjisi, 4. iyonlaşma enerjisinden büyüktür
C) 5. iyonlaşma enerjisi, 4. iyonlaşma enerjisinden büyüktür
D) 2. iyonlaşma enerjisi, 1. iyonlaşma enerjisinden büyüktür

Merhaba sevgili öğrenciler,

Bu soruda, bir elementin elektron dizilimi verilmiş ve iyonlaşma enerjileri ile ilgili ifadelerin doğruluğu sorgulanmaktadır. İyonlaşma enerjisi kavramını ve ardışık iyonlaşma enerjilerinin nasıl değiştiğini hatırlayarak bu soruyu kolayca çözebiliriz.

• Adım 1: Elementin Elektron Dizilimini Anlamak

  Verilen elektron dizilimi $ [Ne] 3s^2 3p^3 $ şeklindedir. Bu dizilim bize elementin 3. periyotta olduğunu ve değerlik elektron sayısının $2+3=5$ olduğunu gösterir. Bu element, fosfor (P) elementidir.

• Adım 2: İyonlaşma Enerjisi (IE) Kavramını Hatırlamak

  İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. Birinci iyonlaşma enerjisi ($IE_1$), ikinci iyonlaşma enerjisi ($IE_2$) ve bu şekilde devam eden ardışık iyonlaşma enerjileri vardır.

• Adım 3: Ardışık İyonlaşma Enerjilerinin Genel Eğilimini Belirlemek

  Bir atomdan elektron kopardıkça, geriye kalan elektronlar çekirdek tarafından daha güçlü çekilir çünkü çekirdeğin pozitif yükü sabit kalırken, elektron sayısı azalır. Bu nedenle, her zaman ardışık iyonlaşma enerjileri artar:

  $ IE_1 < IE_2 < IE_3 < IE_4 < IE_5 < ... $

  Ayrıca, bir atom soygaz elektron düzenine ulaştığında veya tam dolu/yarı dolu bir alt kabuktan elektron koparılmaya çalışıldığında, iyonlaşma enerjisinde belirgin bir artış (sıçrama) gözlenir. Bu element için değerlik elektronları $3s^2 3p^3$ şeklindedir. İlk 5 elektron değerlik elektronlarıdır. 6. elektron ise neon (Ne) soygaz çekirdeğinden koparılacağı için $IE_6$ değeri çok büyük olacaktır.

• Adım 4: Seçenekleri Değerlendirmek

  Şimdi verilen ifadeleri genel kuralımıza göre inceleyelim:

  • A) 1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisinden küçüktür ($IE_1 < IE_2$): Bu ifade, ardışık iyonlaşma enerjilerinin her zaman arttığı genel kuralına uyar. Dolayısıyla bu ifade doğrudur.
  • B) 3. iyonlaşma enerjisi, 4. iyonlaşma enerjisinden büyüktür ($IE_3 > IE_4$): Bu ifade, ardışık iyonlaşma enerjilerinin her zaman arttığı genel kuralına ($IE_3 < IE_4$) aykırıdır. Dolayısıyla bu ifade yanlıştır.
  • C) 5. iyonlaşma enerjisi, 4. iyonlaşma enerjisinden büyüktür ($IE_5 > IE_4$): Bu ifade, ardışık iyonlaşma enerjilerinin her zaman arttığı genel kuralına uyar ($IE_4 < IE_5$). Dolayısıyla bu ifade doğrudur.
  • D) 2. iyonlaşma enerjisi, 1. iyonlaşma enerjisinden büyüktür ($IE_2 > IE_1$): Bu ifade, ardışık iyonlaşma enerjilerinin her zaman arttığı genel kuralına uyar ($IE_1 < IE_2$). Dolayısıyla bu ifade doğrudur.
• Adım 5: Yanlış İfadeyi Belirlemek

  Yukarıdaki değerlendirmelere göre, yanlış olan ifade B seçeneğidir.

Cevap B seçeneğidir.