Titrasyon soruları nasıl çözülür Test 2

Bir titrasyon deneyinde asit ve bazın tam nötralleşme noktası 28 mL baz ekleninceye kadar gerçekleşmiyor. Eğer asit çözeltisinin derişimi 0,15 M ve hacmi 50 mL ise, kullanılan baz çözeltisinin derişimi kaç M'dır?

A) 0,10 M
B) 0,20 M
C) 0,27 M
D) 0,35 M

Bir titrasyon deneyinde, asit ve bazın tam olarak birbirini nötralleştirdiği noktaya "eşdeğerlik noktası" veya "nötralleşme noktası" denir. Bu noktada, asitten gelen $H^+$ iyonlarının mol sayısı ile bazdan gelen $OH^-$ iyonlarının mol sayısı birbirine eşittir. Bu prensibi kullanarak bilinmeyen derişimi hesaplayabiliriz.

• Adım 1: Nötralleşme Noktasındaki Prensibi Anlayalım

  Nötralleşme noktasında, asidin mol sayısı ($n_a$) bazın mol sayısına ($n_b$) eşittir. Mol sayısı, bir çözeltinin derişimi ($M$) ile hacminin ($V$) çarpımına eşittir ($n = M \times V$).

  Eğer kullanılan asit ve bazın tesir değerlikleri (yani bir mol asidin verebildiği $H^+$ iyonu sayısı ve bir mol bazın verebildiği $OH^-$ iyonu sayısı) 1 ise (örneğin HCl ve NaOH gibi), bu durumda aşağıdaki formülü kullanabiliriz:

  $M_a \times V_a = M_b \times V_b$

  Burada:

  • $M_a$: Asidin derişimi (Molarite)
  • $V_a$: Asidin hacmi
  • $M_b$: Bazın derişimi (Molarite)
  • $V_b$: Bazın hacmi

  Bu formülde hacim birimleri (mL veya L) her iki tarafta da aynı olduğu sürece, birbirini götüreceği için birim dönüştürme yapmamıza gerek kalmaz.

• Adım 2: Sorudaki Verileri Düzenleyelim

  Soruda bize verilen bilgileri not alalım:

  • Asit çözeltisinin derişimi ($M_a$): $0,15$ M
  • Asit çözeltisinin hacmi ($V_a$): $50$ mL
  • Baz çözeltisinin hacmi ($V_b$): $28$ mL (Nötralleşme için eklenen miktar)
  • Baz çözeltisinin derişimi ($M_b$): Bilinmiyor (Bunu bulacağız)
• Adım 3: Hesaplamaları Yapalım

  Şimdi, Adım 1'de öğrendiğimiz formülü kullanarak bildiğimiz değerleri yerine koyalım ve bilinmeyen baz derişimi ($M_b$) değerini bulalım:

  $M_a \times V_a = M_b \times V_b$

  $0,15 \text{ M} \times 50 \text{ mL} = M_b \times 28 \text{ mL}$

  Denklemi $M_b$ için çözelim:

  $M_b = \frac{0,15 \text{ M} \times 50 \text{ mL}}{28 \text{ mL}}$

  $M_b = \frac{7,5}{28} \text{ M}$

  $M_b \approx 0,267857... \text{ M}$

• Adım 4: Sonucu Yorumlayalım

  Bulduğumuz $0,2678$ M değeri, seçeneklerdeki $0,27$ M değerine en yakın olanıdır. Bu, kullanılan baz çözeltisinin derişiminin yaklaşık $0,27$ M olduğunu gösterir.

Cevap C seçeneğidir.