Kimya üslü ve köklü gösterimlerin kullanıldığı durumlar nelerdir?

Bir kimyager, bir çözeltideki hidrojen iyonu konsantrasyonunu \([H^+] = 1.6 \times 10^{-4}\) mol/L olarak ölçmüştür. Bu çözeltinin pH değerini hesaplayınız. (pH = -log[H⁺])

💡 pH, hidrojen iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır ve üslü ifadelerle doğrudan ilişkilidir.

• ➡️ İlk adım, verilen değeri pH formülünde yerine koymaktır: pH = -log(1.6 × 10⁻⁴)
• ➡️ Logaritma özelliklerini kullanarak ifadeyi ayıralım: pH = -[log(1.6) + log(10⁻⁴)] = -[log(1.6) - 4]
• ➡️ log(1.6) ≈ 0.20 olduğundan, pH = -[0.20 - 4] = -[-3.80] = 3.80

✅ Sonuç olarak, çözeltinin pH değeri yaklaşık 3.80'dir.