Soru:
Bir asit çözeltisinin hidrojen iyonu derişimi \( [H^+] = 1.6 \times 10^{-4} \) mol/L'dir. Bu çözeltinin pH değerini hesaplayınız. (pH = \( -\log[H^+] \))
Çözüm:
💡 pH, hidrojen iyon derişiminin negatif logaritmasıdır. Logaritma hesabında üslü ifadeleri kullanırız.
- ➡️ pH = \( -\log(1.6 \times 10^{-4}) \)
- ➡️ Logaritma özelliğini uygulayalım: \( \log(a \times b) = \log(a) + \log(b) \). Bu durumda, pH = \( -[\log(1.6) + \log(10^{-4})] \).
- ➡️ \( \log(10^{-4}) = -4 \) olduğunu biliyoruz. Yerine koyalım: pH = \( -[\log(1.6) + (-4)] = -[\log(1.6) - 4] \).
- ➡️ Parantezi dağıtalım: pH = \( -\log(1.6) + 4 \). \( \log(1.6) \approx 0.204 \) olduğundan, pH ≈ \( -0.204 + 4 = 3.796 \).
✅ Çözeltinin pH değeri yaklaşık 3.80'dir.
