Soru:
0.1 M \(AgNO_3\) çözeltisinden 100 mL ve 0.05 M \(NaCl\) çözeltisinden 200 mL karıştırılıyor. \(AgCl\)'ün çöküp çökmeyeceğini belirleyiniz. (\(K_{çç}(AgCl) = 1.8 \times 10^{-10}\))
Çözüm:
💡 Bir çökelti oluşup oluşmayacağını anlamak için, karışım sonrası iyon derişimlerini hesaplayıp iyonlar çarpımı (Q)'nü bulmalı ve bunu \(K_{çç}\) değeri ile karşılaştırmalıyız.
- ➡️ Adım 1: Toplam Hacmi ve İyonların Mol Sayılarını Hesapla
Toplam hacim = 100 mL + 200 mL = 300 mL = 0.3 L
\(n(Ag^+) = 0.1 \ \text{M} \times 0.1 \ \text{L} = 0.01 \ \text{mol}\)
\(n(Cl^-) = 0.05 \ \text{M} \times 0.2 \ \text{L} = 0.01 \ \text{mol}\)
- ➡️ Adım 2: Karışımdaki İyon Derişimlerini Hesapla
\([Ag^+] = \frac{0.01 \ \text{mol}}{0.3 \ \text{L}} \approx 0.033 \ \text{M}\)
\([Cl^-] = \frac{0.01 \ \text{mol}}{0.3 \ \text{L}} \approx 0.033 \ \text{M}\)
- ➡️ Adım 3: İyonlar Çarpımı (Q) ve \(K_{çç}\) Karşılaştırması
\(Q = [Ag^+][Cl^-] = (0.033)(0.033) \approx 1.1 \times 10^{-3}\)
\(K_{çç} = 1.8 \times 10^{-10}\)
\(Q (1.1 \times 10^{-3}) > K_{çç} (1.8 \times 10^{-10})\)
✅ Sonuç: \(Q > K_{çç}\) olduğu için sistem doymuştur ve AgCl çöker.
