Soru:
0.1 M \(AgNO_3\) çözeltisinden 100 mL ve 0.1 M \(NaCl\) çözeltisinden 100 mL karıştırılıyor. Çökelme olup olmayacağını belirleyiniz. (\(AgCl\) için \(K_{çç} = 1.8 \times 10^{-10}\))
Çözüm:
💡 İki çözelti karıştığında iyon derişimleri değişir. Önce karışım sonrası iyon derişimlerini hesaplayalım, sonra iyon çarpımını (\(Q_{çç}\)) bulup \(K_{çç}\) ile karşılaştıralım.
- ➡️ Adım 1: Toplam Hacim ve Mol Sayılarını Hesapla
Toplam hacim = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0.2 L
\(n(Ag^+) = M \times V = 0.1 \text{ M} \times 0.1 \text{ L} = 0.01 \text{ mol}\)
\(n(Cl^-) = M \times V = 0.1 \text{ M} \times 0.1 \text{ L} = 0.01 \text{ mol}\)
- ➡️ Adım 2: Karışımdaki İyon Derişimlerini Hesapla
\([Ag^+] = \frac{0.01 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}} = 0.05 \text{ M}\)
\([Cl^-] = \frac{0.01 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}} = 0.05 \text{ M}\)
- ➡️ Adım 3: İyon Çarpımını (\(Q_{çç}\)) Hesapla ve Karşılaştır
\(Q_{çç} = [Ag^+][Cl^-] = (0.05)(0.05) = 2.5 \times 10^{-3}\)
\(K_{çç} = 1.8 \times 10^{-10}\)
\(Q_{çç} (2.5 \times 10^{-3}) > K_{çç} (1.8 \times 10^{-10})\)
✅ \(Q_{çç} > K_{çç}\) olduğu için çökelme gerçekleşir.
