Soru:
Bir Y elementinin ilk dört iyonlaşma enerjisi (kJ/mol) aşağıdaki gibidir:
\( I_1 = 740 \), \( I_2 = 1450 \), \( I_3 = 1540 \), \( I_4 = 1740 \)
Bu element periyodik tabloda hangi grupta yer alır?
Çözüm:
💡 İyonlaşma enerjilerindeki en büyük sıçrama, kararlı elektron konfigürasyonunun bozulduğu noktayı gösterir ve bu da grubunu belirler.
- ➡️ 1. Adım: İyonlaşma enerjilerini artış miktarlarına göre inceleyelim.
\(I_1 \rightarrow I_2\): 1450 - 740 = 710 kJ/mol artış
\(I_2 \rightarrow I_3\): 1540 - 1450 = 90 kJ/mol artış
\(I_3 \rightarrow I_4\): 1740 - 1540 = 200 kJ/mol artış
- ➡️ 2. Adım: En büyük sıçrama \(I_1\) ile \(I_2\) arasındadır. Bu, birinci elektronu koparıp +1 yüklü iyon oluşturduktan sonra, ikinci elektronu koparmanın çok daha zor olduğu anlamına gelir.
- ➡️ 3. Adım: Bu durum, elementin sadece 1 değerlik elektronu olduğunu gösterir. Çünkü ilk elektron kolayca kopar, geriye kararlı bir yapı kalır ve bir sonraki elektronu koparmak çok fazla enerji ister.
✅ Sonuç: En büyük sıçrama 1. iyonlaşmadan sonra olduğuna göre, Y elementi 1A grubunda (Alkali metal) yer alır.
