Soru:
X elementinin ilk 5 iyonlaşma enerjisi (kJ/mol) aşağıdaki gibidir:
- İE₁ = 738
- İE₂ = 1450
- İE₃ = 7730
- İE₄ = 10540
- İE₅ = 13630
Bu element periyodik tabloda hangi grupta yer alır?
Çözüm:
💡 İyonlaşma enerjisindeki ani ve büyük sıçramalar, bir sonraki elektronun kararlı bir elektron dizilişinden (soy gaz düzeni) sonra koparılması gerektiğini gösterir.
- ➡️ Verilere baktığımızda, İE₂'den İE₃'e geçerken enerjide çok büyük bir artış (738 → 1450 → 7730) olduğunu görüyoruz.
- ➡️ Bu demektir ki, elementin 2 tane değerlik elektronu vardır. İlk 2 elektronu koparmak nispeten kolayken, 3. elektronu koparmak çok zordur.
- ➡️ Bu durum, 2A grubu elementlerinin (Toprak Alkali Metaller) karakteristik özelliğidir. Bu elementler son katmanlarında 2 elektron (s²) bulundururlar. Bu iki elektronu kaybettikten sonra kararlı soy gaz katmanına ulaşırlar. Bir sonraki elektron iç kabuktan koparılacağı için enerji çok fazla artar.
✅ Büyük sıçrama 2. iyonlaşmadan sonra olduğu için elementin 2 değerlik elektronu vardır. Bu da onu 2. Grup (2A) elementi yapar.
