Soru:
Aşağıda 3. periyotta bulunan bazı elementlere ait ardışık iyonlaşma enerjilerinin (kJ/mol) logaritmik değerleri grafiğe dökülmüştür. Grafiğe göre bu element hangisi olabilir? (Grafikte 4. iyonlaşmada büyük bir sıçrama görülmektedir)
Grafik Özellikleri:
- 1. İE: ~500 kJ/mol
- 2. İE: ~1800 kJ/mol
- 3. İE: ~2700 kJ/mol
- 4. İE: ~11000 kJ/mol
Çözüm:
💡 Üç aşağı beş yukarı kuralını hatırlayalım. Büyük sıçrama, bir sonraki elektronun çekirdek yükünden daha az ekranlanarak çekilmesi gerektiğinde olur, yani soy gaz elektron düzeninden sonraki elektronun koparılmasında.
- ➡️ 4. iyonlaşmada büyük sıçrama olduğuna göre, elementin 3 değerlik elektronu vardır.
- ➡️ 3. periyotta değerlik elektron sayısı 3 olan element, Alüminyum (Al)'dur. (Atom numarası: 13, Elektron dağılımı: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹)
- ➡️ Alüminyum'un ilk 3 elektronu (3s² 3p¹) koparılırken iyonlaşma enerjisi kademeli olarak artar. 4. elektron ise iç kabuktaki (2p alt kabuğundaki) bir elektron olduğu için koparılması çok daha zordur ve iyonlaşma enerjisinde büyük bir sıçrama gözlenir.
✅ Element, Alüminyum (Al) olabilir.
