Soru:
Bir M elementinin ilk dört iyonlaşma enerjisi (kJ/mol cinsinden) sırasıyla; \( IE_1 = 900 \), \( IE_2 = 1760 \), \( IE_3 = 14850 \), \( IE_4 = 21000 \) şeklindedir. Buna göre M elementi ile ilgili aşağıdaki soruları cevaplayınız:
- M elementi hangi grupta yer alır?
- M elementinin olası genel elektron dağılımını yazınız.
Çözüm:
💡 İyonlaşma enerjisindeki büyük sıçramalar, elektronun kararlı bir yapıdan (soy gaz düzeninden) koparılmaya başlandığını gösterir ve değerlik elektron sayısını belirlememizi sağlar.
- ➡️ a) Grubun Belirlenmesi: Verilen değerlere bakalım: 900 → 1760 → 14850. Görüldüğü gibi üçüncü iyonlaşma enerjisinde (\(IE_2\)'den \(IE_3\)'e) çok büyük bir sıçrama var. Bu, elementin ilk iki elektronunu nispeten kolay kaybettiğini, ancak üçüncü elektronu koparmanın çok zor olduğu anlamına gelir. Bu durum, elementin 2 değerlik elektronuna sahip olduğunu gösterir. 2 değerlik elektronu olan elementler 2A Grubu'ndadır (Toprak Alkali Metaller).
- ➡️ b) Elektron Dağılımı: 2A grubu elementleri değerlik katmanında 2 elektron bulundurur. Bu elektronlar s orbitalindedir. Bu nedenle M elementinin genel elektron dağılımı, değerlik elektronları vurgulanacak şekilde \( ...ns^2 \) şeklindedir. Örneğin, 3. periyotta olsaydı \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 \) olurdu.
✅ Sonuç: a) M elementi 2A grubundadır. b) Genel elektron dağılımı \( ...ns^2 \) şeklindedir.
