Soru:
Bir deney tüpünde tam olarak \( 1,204 \times 10^{23} \) tane CO\(_2\) molekülü bulunmaktadır. Buna göre, bu gaz örneğinin;
- a) Mol sayısı kaçtır?
- b) Kütlesi kaç gramdır?
(C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soruyu çözmek için mol kavramını ve Avogadro sayısını kullanacağız.
- ➡️ a) Mol Sayısını Bulma: Mol sayısı (n), tanecik sayısının Avogadro sayısına bölünmesiyle bulunur.
\( n = \frac{\text{Tanecik Sayısı}}{N_A} = \frac{1,204 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} \)
\( n = 0,2 \) mol CO\(_2\) bulunur.
- ➡️ b) Kütleyi Bulma: Önce CO\(_2\)'nin mol kütlesini hesaplarız.
\( M_{CO_2} = 12 + (2 \times 16) = 44 \) g/mol
Kütle (m), mol sayısı ile mol kütlesinin çarpımıdır.
\( m = n \times M = 0,2 \times 44 \)
\( m = 8,8 \) gram bulunur.
✅ Sonuç: a) 0,2 mol, b) 8,8 gram.
