Soru:
Eşit kütlede alınan CH\(_4\) ve SO\(_2\) gazlarından hangisinin daha fazla atom içerdiği bulunmak isteniyor.
- a) 16'er gram alındığında,
- b) 32'şer gram alındığında
hangisinin daha fazla atom içerdiğini hesaplayınız. (H: 1, C: 12, S: 32, O: 16)
Çözüm:
💡 Atom sayısını karşılaştırmak için önce mol sayılarını, sonra her bir moleküldeki atom sayısını kullanarak toplam atom sayısını bulmalıyız.
- ➡️ a) 16 gram için:
- CH\(_4\): Mol kütlesi = 12 + (4x1) = 16 g/mol. Mol sayısı (n) = 16/16 = 1 mol.
1 mol CH\(_4\) molekülünde 5 mol atom vardır (1 C + 4 H).
Toplam Atom = \( 1 \times 5 \times N_A = 5N_A \)
- SO\(_2\): Mol kütlesi = 32 + (2x16) = 64 g/mol. Mol sayısı (n) = 16/64 = 0,25 mol.
1 mol SO\(_2\) molekülünde 3 mol atom vardır (1 S + 2 O).
Toplam Atom = \( 0,25 \times 3 \times N_A = 0,75N_A \)
Sonuç: 16 gram için CH\(_4\) gazı daha fazla atom içerir.
- ➡️ b) 32 gram için:
- CH\(_4\): Mol sayısı (n) = 32/16 = 2 mol. Toplam Atom = \( 2 \times 5 \times N_A = 10N_A \)
- SO\(_2\): Mol sayısı (n) = 32/64 = 0,5 mol. Toplam Atom = \( 0,5 \times 3 \times N_A = 1,5N_A \)
Sonuç: 32 gram için de CH\(_4\) gazı daha fazla atom içerir.
✅ Her iki durumda da CH\(_4\) gazı daha fazla atom içermektedir.
