Soru:
Bir deney tüpünde tam olarak \( 3,01 \times 10^{23} \) tane su (H₂O) molekülü bulunmaktadır. Bu su örneğinin kütlesi kaç gramdır?
(H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, N_A: \( 6,02 \times 10^{23} \))
Çözüm:
💡 Önce molekül sayısından mol sayısını bulalım, ardından mol sayısından kütleye geçelim.
- ➡️ 1. Adım: Mol Sayısını Hesaplama
Mol sayısı (n) = Verilen Tanecik Sayısı / Avogadro Sayısı
n = \( \frac{3,01 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} \) = 0,5 mol H₂O
- ➡️ 2. Adım: Mol Kütlesini Hesaplama
H₂O'nun mol kütlesi = (2 x 1) + (1 x 16) = 18 g/mol
- ➡️ 3. Adım: Kütleyi Hesaplama
Kütle (m) = Mol sayısı (n) x Mol kütlesi (M_A)
m = 0,5 mol x 18 g/mol = 9 gram
✅ Sonuç: Su örneğinin kütlesi 9 gram'dır.
