Soru:
Normal koşullarda (N.K.) 8,96 litre hacim kaplayan N\(_2\)O gazının;
- a) Kaç moldür?
- b) Kaç gramdır? (N: 14 g/mol, O: 16 g/mol)
- c) Kaç tane azot (N) atomu içerir?
Çözüm:
💡 Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Bu bilgiyi kullanarak soruyu çözeceğiz.
- ➡️ a) Mol Sayısı:
\( n = \frac{V}{22,4} \)
\( n = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 \) mol N\(_2\)O.
- ➡️ b) Kütlesi:
N\(_2\)O'nun mol kütlesi: \( M = (2 \times 14) + 16 = 44 \) g/mol.
\( m = n \times M = 0,4 \times 44 = 17,6 \) gram.
- ➡️ c) Azot (N) Atomu Sayısı:
Bir N\(_2\)O molekülü 2 tane N atomu içerir.
Toplam N atomu mol sayısı = \( 0,4 \times 2 = 0,8 \) mol.
Toplam N atomu sayısı = \( 0,8 \times 6,02 \times 10^{23} = 4,816 \times 10^{23} \) tane.
✅ Sonuç: a) 0,4 mol, b) 17,6 gram, c) \(4,816 \times 10^{23}\) tane azot atomu.
