Soru:
Eşit kütlede alınan CH₄ ve SO₂ gazlarından hangisinin daha fazla molekül içerdiği ve kaç kat fazla olduğu bulunmak isteniyor.
128 gramlık bir karşılaştırma yapıldığına göre:
- Hangi gaz daha fazla molekül içerir?
- Molekül sayıları oranı (CH₄ / SO₂) kaçtır?
(C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, S: 32 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Eşit kütlede alınan maddelerden mol kütlesi küçük olanın mol sayısı (dolayısıyla molekül sayısı) daha fazladır.
- ➡️ 1. Adım: Mol Kütlelerini Hesaplama
M_A(CH₄) = 12 + (4x1) = 16 g/mol
M_A(SO₂) = 32 + (2x16) = 64 g/mol
- ➡️ 2. Adım: Mol Sayılarını Hesaplama (128 gram için)
n(CH₄) = 128 g / 16 g/mol = 8 mol
n(SO₂) = 128 g / 64 g/mol = 2 mol
- ➡️ 3. Adım: Sonuçları Değerlendirme
Mol sayısı (ve molekül sayısı) CH₄ gazında daha fazladır.
Molekül sayıları oranı, mol sayıları oranına eşittir.
Oran (CH₄ / SO₂) = 8 mol / 2 mol = 4
✅ Sonuç: CH₄ gazı daha fazla molekül içerir ve SO₂ gazından 4 kat daha fazla molekül sayısına sahiptir.
