Soru:
Bir deney tüpünde tam olarak \( 1,204 \times 10^{23} \) tane CO\(_2\) molekülü bulunmaktadır. Buna göre, bu gaz örneğinin kütlesi kaç gramdır? (C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soruyu çözmek için önce verilen tanecik sayısını mol sayısına çevirmeliyiz, ardından mol sayısını kütleye dönüştürmeliyiz.
- ➡️ 1. Adım: Tanecik sayısını mol sayısına çevirelim.
\( n = \frac{N}{N_A} \) formülünü kullanırız.
\( n = \frac{1,204 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} = 0,2 \) mol CO\(_2\) bulunur.
- ➡️ 2. Adım: CO\(_2\)'nin mol kütlesini hesaplayalım.
\( M_{CO_2} = 12 + (2 \times 16) = 12 + 32 = 44 \) g/mol.
- ➡️ 3. Adım: Mol sayısını ve mol kütlesini kullanarak kütleyi bulalım.
\( m = n \times M \)
\( m = 0,2 \times 44 = 8,8 \) gram.
✅ Sonuç: CO\(_2\) gaz örneğinin kütlesi 8,8 gramdır.
