Soru:
Eşit kütlede alınan SO\(_2\) ve SO\(_3\) gazlarından hangisinin daha fazla sayıda oksijen atomu içerdiğini hesaplayarak bulunuz. (S: 32 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Karşılaştırma yapabilmek için her iki gazdan da 1'er gram alalım ve her bir örnekteki oksijen atomu sayısını hesaplayalım.
- ➡️ 1. Adım: Mol kütlelerini hesaplayalım.
\( M_{SO_2} = 32 + (2 \times 16) = 64 \) g/mol.
\( M_{SO_3} = 32 + (3 \times 16) = 80 \) g/mol.
- ➡️ 2. Adım: 1 gramlık örneklerdeki mol sayılarını bulalım.
\( n_{SO_2} = \frac{1}{64} \) mol
\( n_{SO_3} = \frac{1}{80} \) mol
- ➡️ 3. Adım: Her bir örnekteki Oksijen (O) atomu sayısını hesaplayalım.
SO\(_2\) için: 1 mol SO\(_2\) 2 mol O atomu içerir.
O atomu mol sayısı = \( \frac{1}{64} \times 2 = \frac{2}{64} = \frac{1}{32} \) mol O.
O atomu sayısı = \( \frac{1}{32} \times N_A \).
SO\(_3\) için: 1 mol SO\(_3\) 3 mol O atomu içerir.
O atomu mol sayısı = \( \frac{1}{80} \times 3 = \frac{3}{80} \) mol O.
O atomu sayısı = \( \frac{3}{80} \times N_A \).
- ➡️ 4. Adım: Kesirleri karşılaştıralım.
\( \frac{1}{32} = 0,03125 \)
\( \frac{3}{80} = 0,0375 \)
\( 0,0375 > 0,03125 \) olduğundan, \( \frac{3}{80} > \frac{1}{32} \).
✅ Sonuç: Eşit kütlede alınan SO\(_2\) ve SO\(_3\) gazlarından SO\(_3\) daha fazla sayıda oksijen atomu içerir.
