Kaynama noktası nedir Test 2

Bir kapta kaynamakta olan saf suya 1 mol NaCl katısı ekleniyor. Bu durumda aşağıdaki olaylardan hangisi gözlenir?

A) Kaynama tamamen durur
B) Kaynama noktası düşer
C) Kaynama noktası yükselir
D) Kaynama noktası değişmez

Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için çözeltilerin koligatif özelliklerinden biri olan kaynama noktası yükselmesi kavramını anlamamız gerekiyor. Adım adım inceleyelim:

• Saf Su ve Kaynama Noktası: Öncelikle, saf su belirli bir dış basınç altında (örneğin deniz seviyesinde 1 atmosfer basınçta) sabit bir sıcaklıkta (100 °C) kaynar. Kaynama, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu anda gerçekleşir.
• Tuz (NaCl) Eklenmesi: Kaynamakta olan saf suya 1 mol NaCl (sodyum klorür) katısı eklediğimizde, NaCl suda çözünerek iyonlarına ayrışır. Yani, 1 mol NaCl, suda yaklaşık olarak 1 mol $Na^+$ iyonu ve 1 mol $Cl^-$ iyonu olmak üzere toplam 2 mol iyon oluşturur. Bu iyonlar, su molekülleri arasında dağılır.
• Buhar Basıncının Düşmesi: Çözünen bu iyonlar (NaCl), suyun yüzeyindeki bazı su moleküllerinin yerini alır. Bu durum, birim zamanda buhar fazına geçebilecek su molekülü sayısını azaltır. Sonuç olarak, çözeltinin buhar basıncı, aynı sıcaklıktaki saf suyun buhar basıncından daha düşük olur. Bu olaya buhar basıncı alçalması denir.
• Kaynama Noktasının Yükselmesi: Bir sıvının kaynaması için buhar basıncının dış basınca eşit olması gerektiğini hatırlayalım. Tuz eklenmesiyle buhar basıncı düştüğü için, çözeltinin buhar basıncını tekrar dış basınca eşitlemek için daha yüksek bir sıcaklığa ihtiyaç duyarız. Yani, çözeltinin kaynaması için sıcaklığın artırılması gerekir. Bu duruma kaynama noktası yükselmesi denir.
• Sonuç: Kaynamakta olan saf suya NaCl gibi uçucu olmayan bir katı eklendiğinde, çözeltinin buhar basıncı düşer ve dolayısıyla kaynama noktası yükselir. Bu nedenle, kaynama devam eder ancak daha yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşir.

Cevap C seçeneğidir.