Atom numarası 11 olan Sodyum ($Na$) elementi, kararlı hale geçmek için bir elektron vererek hangi iyonu oluşturur?
A) $Na^{2-}$Sodyum ($Na$) elementinin kararlı hale geçmek için hangi iyonu oluşturduğunu adım adım inceleyelim:
Sodyum ($Na$) elementinin atom numarası $11$ olarak verilmiştir. Atom numarası, bir atomdaki proton sayısını gösterir. Nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Bu durumda, nötr bir Sodyum atomunda $11$ proton ve $11$ elektron bulunur.
Sodyum atomunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ şeklindedir. Bu dizilimde, son katmanda ($3.$ katman) $1$ elektron bulunmaktadır. Atomlar, genellikle son katmanlarındaki elektron sayısını $8$'e tamamlayarak (oktet kuralı) veya ilk katman için $2$'ye tamamlayarak (dublet kuralı) kararlı hale geçme eğilimindedirler. Bu kararlı yapı, soygazların elektron dizilimine benzer.
Sodyum atomu için kararlı hale geçmenin iki yolu vardır: ya $7$ elektron alarak son katmanını $8$'e tamamlamak ya da $1$ elektron vererek bir önceki katmanı ($2.$ katman) $8$ elektronla dolu bırakmak. Atomlar genellikle daha az enerji gerektiren yolu tercih ederler. $7$ elektron almak çok daha fazla enerji gerektirirken, $1$ elektron vermek daha kolaydır. Bu nedenle Sodyum, $1$ elektron verme eğilimindedir.
Nötr bir atom elektron kaybettiğinde, proton sayısı elektron sayısından fazla hale gelir ve atom pozitif yüklü bir iyon (katyon) oluşturur. Sodyum atomu $1$ elektron verdiğinde, proton sayısı $11$ olarak kalırken, elektron sayısı $11 - 1 = 10$ olur. Bu durumda, $11$ pozitif yük ve $10$ negatif yük olduğundan, net yük $+1$ olur.
Bir atom $1$ elektron kaybettiğinde oluşan iyon, element sembolünün sağ üst köşesine verilen elektron sayısı kadar pozitif yük eklenerek gösterilir. Sodyum $1$ elektron verdiğinde $Na^{+}$ iyonunu oluşturur.
Bu iyonun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6$ olur ki bu, Neon ($Ne$) soygazının elektron dizilimine benzer ve kararlı bir yapıdır.
Seçeneklere baktığımızda, $Na^{+}$ iyonu C seçeneğinde verilmiştir.
Cevap C seçeneğidir.
