Elektronlar, atom çekirdeği etrafındaki belirli enerji seviyelerinde (katmanlarda) bulunurlar. Bu katmanlar, çekirdekten uzaklaştıkça enerji seviyeleri artar ve her katmanın alabileceği maksimum elektron sayısı $2n^2$ formülü ile hesaplanır ($n$ = katman numarası). Buna göre, temel haldeki bir atomun elektron dizilimi 2, 8, 7 şeklinde ise, bu atomun atom numarası ve son katmanındaki elektron sayısı kaçtır?
A) Atom numarası: 15, Son katman elektron sayısı: 5Merhaba arkadaşlar, bu soruyu adım adım ve kolayca çözelim!
Atom numarası, bir atomdaki proton sayısını gösterir. Temel haldeki bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Bu nedenle, elektron dizilimindeki tüm elektron sayılarını topladığımızda atom numarasını buluruz.
Elektron dizilimi 2, 8, 7 şeklinde verilmiş. O halde:
Atom Numarası = 2 + 8 + 7 = 17
Elektron dizilimi bize atomun katmanlarındaki elektron sayılarını doğrudan verir. Elektron dizilimi 2, 8, 7 şeklinde olduğuna göre, son katmanda 7 elektron bulunmaktadır.
Atom numarasını 17 ve son katmandaki elektron sayısını 7 olarak bulduk. Şimdi seçeneklere bakalım:
A) Atom numarası: 15, Son katman elektron sayısı: 5 (Yanlış)
B) Atom numarası: 17, Son katman elektron sayısı: 7 (Doğru)
C) Atom numarası: 17, Son katman elektron sayısı: 8 (Yanlış)
D) Atom numarası: 18, Son katman elektron sayısı: 7 (Yanlış)
E) Atom numarası: 10, Son katman elektron sayısı: 8 (Yanlış)
Cevap B seçeneğidir.
