Mol kavramı çıkmış sorular (TYT, AYT) Test 1

🎓 Mol kavramı çıkmış sorular (TYT, AYT) Test 1 - Ders Notu

Bu test, mol kavramı, Avogadro sayısı, mol kütlesi, ideal gaz denklemi ve kimyasal hesaplamalar gibi temel konuları kapsamaktadır. Soruları çözerken bu notlardan faydalanabilirsiniz.

📌 Mol Kavramı 🧪

Mol, kimyada madde miktarını belirtmek için kullanılan bir birimdir. Bir mol, 6.022 x 10²³ tane (Avogadro sayısı) atom, molekül, iyon veya diğer parçacıkları içerir.

• 1 mol herhangi bir maddeden 6.022 x 10²³ tane içerir.
• Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol Kütlesi (M) formülü ile hesaplanır.

💡 İpucu: Avogadro sayısı (N_A) genellikle 6.02 x 10²³ olarak yuvarlanır.

📌 Avogadro Sayısı (N_A) 🔢

Avogadro sayısı, bir mol maddenin içerdiği temel tanecik (atom, molekül, iyon vb.) sayısıdır ve yaklaşık olarak 6.022 x 10²³'e eşittir.

• Avogadro sayısı, mol kavramının temelini oluşturur.
• 1 mol Oksijen (O₂) molekülü 6.022 x 10²³ tane O₂ molekülü içerir.

⚠️ Dikkat: Avogadro sayısı bir sabittir ve her madde için aynıdır.

📌 Mol Kütlesi (M) ⚖️

Mol kütlesi, bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir ve genellikle periyodik tabloda elementlerin altında belirtilir. Bileşiklerin mol kütlesi, içerdiği atomların mol kütlelerinin toplamına eşittir.

• Mol kütlesi (M) birimi g/mol'dür.
• H₂O'nun mol kütlesi: 2(H'nin mol kütlesi) + 1(O'nun mol kütlesi) = 2(1) + 1(16) = 18 g/mol

💡 İpucu: Bileşiğin formülünü doğru yazdığınızdan emin olun.

📌 İdeal Gaz Denklemi (PV = nRT) 💨

İdeal gaz denklemi, gazların basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tanımlar. R, ideal gaz sabitidir.

• P: Basınç (genellikle atmosfer veya Pascal cinsinden)
• V: Hacim (genellikle litre cinsinden)
• n: Mol sayısı
• R: İdeal gaz sabiti (0.0821 L atm / (mol K) veya 8.314 J / (mol K))
• T: Sıcaklık (Kelvin cinsinden)

⚠️ Dikkat: Sıcaklığı her zaman Kelvin'e çevirmeyi unutmayın (K = °C + 273.15).

📌 Kimyasal Hesaplamalar ➗

Kimyasal hesaplamalar, kimyasal tepkimelerde maddelerin miktarlarını belirlemek için kullanılır. Tepkime denklemlerinin denkleştirilmesi ve mol oranlarının kullanılması önemlidir.

• Denkleştirilmiş tepkime denklemi, doğru mol oranlarını sağlar.
• Sınırlayıcı bileşen, tepkimeyi durduran ve ürün miktarını belirleyen bileşendir.

💡 İpucu: Önce denklemi denkleştirin, sonra mol sayılarını bulun.