Kimyada üslü ve köklü gösterimlerin kullanıldığı durumlar

Bir kimyager, bir çözeltideki hidrojen iyonu derişimini \([H^+] = 1.6 \times 10^{-4}\) M olarak ölçmüştür. Bu çözeltinin pH değerini hesaplayınız. (pH = -log[H⁺])

💡 pH, hidrojen iyon derişiminin negatif logaritmasıdır. Burada logaritma kullanımı üslü ifadelerle doğrudan ilişkilidir.

• ➡️ İlk adım, verilen değeri pH formülünde yerine koymaktır: pH = -log(1.6 × 10⁻⁴)
• ➡️ Logaritma özelliklerini kullanarak ifadeyi ayıralım: pH = -[log(1.6) + log(10⁻⁴)] = -[log(1.6) + (-4)]
• ➡️ log(1.6) ≈ 0.204 olduğundan, pH = -[0.204 - 4] = -[-3.796] = 3.796

✅ Sonuç olarak, çözeltinin pH değeri yaklaşık 3.80'dir.