Bilimsel Gösterim Gerçek Hayatta Nerelerde Kullanılır?

Bir kimya öğretmeni, laboratuvarda bir deney için gereken su molekülü sayısını hesaplamak istiyor. 1 mol su (\( H_2O \)) yaklaşık 18 gramdır ve 1 mol maddede \( 6.02 \times 10^{23} \) tane (Avogadro sayısı) molekül bulunur. Buna göre, 360 gram su içinde kaç tane su molekülü vardır? (Sonucu bilimsel gösterimle ifade ediniz.)

💡 Önce 360 gram suyun kaç mol olduğunu bulalım, sonra bu mol sayısını Avogadro sayısı ile çarparak toplam molekül sayısını elde edelim.

• ➡️ Mol Sayısı = \( \frac{\text{Toplam Kütle}}{\text{Bir Molun Kütlesi}} = \frac{360}{18} = 20 \) mol
• ➡️ Molekül Sayısı = Mol Sayısı × Bir Moldeki Molekül Sayısı = \( 20 \times (6.02 \times 10^{23}) \)
• ➡️ Çarpma işlemini yapalım: \( 20 \times 6.02 \times 10^{23} = 120.4 \times 10^{23} \)
• ➡️ Bu ifadeyi bilimsel gösterime uygun hale getirelim: \( 120.4 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{2} \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{25} \).

✅ Sonuç: 360 gram suda \( 1.204 \times 10^{25} \) tane su molekülü bulunur.