Soru:
1. Sabit sıcaklıkta 2 litrelik kapta gerçekleşen \( N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \) tepkimesi dengeye ulaştığında kapta 0,4 mol \( N_2 \), 1,2 mol \( H_2 \) ve 0,8 mol \( NH_3 \) bulunmaktadır. Buna göre bu tepkimenin denge sabiti (\( K_c \)) kaçtır?
Çözüm:
💡 Denge sabiti, ürünlerin derişimleri çarpımının girenlerin derişimleri çarpımına oranıdır. Katsayılar üs olarak yazılır.
- ➡️ Önce derişimleri hesaplayalım (M = mol/L). Kap hacmi 2 L olduğundan:
\( [N_2] = 0,4 / 2 = 0,2 \ M \)
\( [H_2] = 1,2 / 2 = 0,6 \ M \)
\( [NH_3] = 0,8 / 2 = 0,4 \ M \)
- ➡️ Denge sabiti ifadesini yazalım:
\( K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \)
- ➡️ Bulduğumuz değerleri yerine koyalım:
\( K_c = \frac{(0,4)^2}{(0,2) \cdot (0,6)^3} = \frac{0,16}{(0,2) \cdot (0,216)} = \frac{0,16}{0,0432} \)
- ➡️ İşlemi tamamlayalım:
\( K_c \approx 3,70 \)
✅ Sonuç: \( K_c \approx 3,70 \)
