Soru:
1. Sabit sıcaklıkta 2 litrelik kapta gerçekleşen,
\( N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \)
denklemine göre ilerleyen tepkime için denge anında 0,4 mol \( N_2 \), 1,2 mol \( H_2 \) ve 0,8 mol \( NH_3 \) bulunmaktadır.
Buna göre bu sıcaklıkta tepkimenin denge sabiti (\( K_c \)) kaçtır?
Çözüm:
💡 Denge sabiti (Kc), dengedeki ürünlerin derişimleri çarpımının, girenlerin derişimleri çarpımına oranıdır. Kat sayılar üs olarak yazılır.
- ➡️ Adım 1: Derişimleri Hesaplayalım. Toplam hacim 2 L olduğuna göre;
\( [N_2] = \frac{0,4 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,2 \text{ M} \)
\( [H_2] = \frac{1,2 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,6 \text{ M} \)
\( [NH_3] = \frac{0,8 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,4 \text{ M} \)
- ➡️ Adım 2: Denge Sabiti (Kc) İfadesini Yazalım.
\( K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \cdot [H_2]^3} \)
- ➡️ Adım 3: Değerleri Yerine Koyup Hesaplayalım.
\( K_c = \frac{(0,4)^2}{(0,2) \cdot (0,6)^3} = \frac{0,16}{(0,2) \cdot (0,216)} = \frac{0,16}{0,0432} \approx 3,70 \)
✅ Sonuç: Bu sıcaklıkta denge sabiti \( K_c \approx 3,70 \)'tir.
