Kimyasal denge konu anlatımı AYT

1. Sabit sıcaklıkta 2 litrelik kapta gerçekleşen,
\( N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \)
tepkimesi dengeye ulaştığında kapta 0,4 mol \( N_2 \), 1,2 mol \( H_2 \) ve 0,8 mol \( NH_3 \) bulunmaktadır.
Buna göre, bu sıcaklıkta tepkimenin denge sabiti (\( K_c \)) kaçtır?

💡 Denge sabiti, ürünlerin derişimleri çarpımının girenlerin derişimleri çarpımına oranıdır. Katsayılar üs olarak yazılır.

• ➡️ Öncelikle derişimleri (mol/L cinsinden) hesaplayalım. Toplam hacim 2 L.
• \( [N_2] = \frac{0,4}{2} = 0,2 \ M \)
• \( [H_2] = \frac{1,2}{2} = 0,6 \ M \)
• \( [NH_3] = \frac{0,8}{2} = 0,4 \ M \)
• ➡️ Şimdi \( K_c \) ifadesini yazıp yerine koyalım:
  \( K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \cdot [H_2]^3} \)
• \( K_c = \frac{(0,4)^2}{(0,2) \cdot (0,6)^3} = \frac{0,16}{(0,2) \cdot (0,216)} = \frac{0,16}{0,0432} \)

✅ Sonuç: \( K_c \approx 3,70 \) olarak bulunur.