Aromatik hidrokarbonlar nedir Çözümlü Örnekleri

Benzenin molekül formülü \( C_6H_6 \)'dır. Benzen ile su buharı arasında gerçekleşen bir yanma tepkimesinde 0,1 mol benzen tamamen yakılıyor. Tepkime sonucu açığa çıkan \( CO_2 \) gazı normal koşullarda (NŞA) kaç litre hacim kaplar?

💡 Adım 1: Öncelikle benzenin yanma denklemini yazalım. Benzen (\( C_6H_6 \)) yandığında karbondioksit (\( CO_2 \)) ve su (\( H_2O \)) oluşur.

• ➡️ \( 2C_6H_6 + 15O_2 \rightarrow 12CO_2 + 6H_2O \)

💡 Adım 2: Denklemden görüleceği üzere, 2 mol benzen yandığında 12 mol \( CO_2 \) oluşur. Bu durumda mol oranını basitleştirelim.

• ➡️ 1 mol benzen yandığında 6 mol \( CO_2 \) oluşur.

💡 Adım 3: 0,1 mol benzen yandığında oluşacak \( CO_2 \) miktarını hesaplayalım.

• ➡️ \( 0,1 \text{ mol benzen} \times 6 = 0,6 \text{ mol } CO_2 \)

💡 Adım 4: Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Buna göre 0,6 mol \( CO_2 \)'nin hacmini bulalım.

• ➡️ \( 0,6 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 13,44 \text{ L} \)

✅ Sonuç: Tepkime sonucu oluşan \( CO_2 \) gazı 13,44 litre hacim kaplar.