Fizik, kimya, biyoloji üslü ve köklü gösterimlerin kullanıldığı durumlar nelerdir?

Bir kimya laboratuvarında, bir asit çözeltisinin pH'ı 2 olarak ölçülüyor. Buna göre bu çözeltideki hidrojen iyonu derişimi, \([H^+]\), kaç mol/L'dir? (pH = -log[H⁺])

💡 pH tanımı, logaritmik (ve dolayısıyla üstel ifadelerle ilişkili) bir ölçektir.

• ➡️ Verilen denklem: \( pH = -\log[H^+] \)
• ➡️ pH değerini yerine yazalım: \( 2 = -\log[H^+] \)
• ➡️ Her iki tarafı -1 ile çarpalım: \( -2 = \log[H^+] \)
• ➡️ Logaritmayı üstel forma çevirelim (10 tabanında): \( [H^+] = 10^{-2} \)
• ➡️ \( 10^{-2} = \frac{1}{10^2} = \frac{1}{100} = 0.01 \)

✅ Sonuç: Hidrojen iyonu derişimi 0.01 mol/L'dir.