Soru:
Bir kimya laboratuvarında, bir asit çözeltisinin hidrojen iyonu derişimi \([H^+]\) \( 1.6 \times 10^{-4} \) mol/L olarak ölçülüyor. Bu çözeltinin pH değeri nedir? (pH = \( -\log[H^+] \))
Çözüm:
💡 pH hesaplaması, kimyada üslü sayıların ve logaritmanın en yaygın kullanıldığı durumlardan biridir.
- ➡️ İlk adım, formülü yazmak ve verilen değeri yerine koymaktır: \( pH = -\log(1.6 \times 10^{-4}) \)
- ➡️ İkinci adım, logaritma özelliğini kullanmaktır: \( \log(a \times 10^b) = \log(a) + \log(10^b) = \log(a) + b \)
Bu durumda: \( pH = -[\log(1.6) + \log(10^{-4})] = -[\log(1.6) + (-4)] \)
- ➡️ Üçüncü adım, log(1.6) değerini bulmaktır (yaklaşık 0.204): \( pH = -[0.204 - 4] = -[-3.796] \)
- ➡️ Son adım, işlemi tamamlamaktır: \( pH = 3.796 \)
✅ Sonuç: Çözeltinin pH değeri yaklaşık olarak 3.80'dir.
